Cantidad de sustancia

INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORAQUÍMICA BÁSICA

EJERCICIOS DE: FE , FM Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)

1. Una muestra de 15.00 g de una sal hidratada ,Na2SO4. xH2O, contiene 7.05 g. de agua. Determine la formula de empírica la sal. 
R= Na2SO4. 7H2O.

2. Se calienta en el aire una muestra de 2500 g. de Uranio. El oxido resultante pesó 2949 g. Determine la formula empírica del oxido. R= U3O8.

3. se sometió a combustión una muestra de 1.367g de un compuesto organico en una corriente de oxigeno seco y se obtuvieron 3.002 g de CO2 y 1.640 g de H2O. si el compuesto original solo contenía carbono, hidrogeno y oxigeno, ¿Cuál es su formula empirica? R= C3H8O.

4. una cinta de cobre que pesa 3.178 g se calienta fuertemente en una corriente de oxigeno, hasta que toda ella se convierte en 3.978 g del compuesto negro de cobre y oxigeno . ¿ cual es la composición porcentual de cobre y oxigeno en este compuesto? R= 79.9 % Cu , 20.1% O.

5. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en el carbonato de potasio , cuya formula es K2CO3. R= 56.58% K, 8.69% C, 34.73% O.

6. Una moneda de plata pesa 5.82 g y se disuelve en acido Nitrico . Cuando se agrega cloruro de sodio a la disolución , precipita toda la plata como AgCl . El precipitado de AgCl pesa 7.20 g. Determine el porcentaje de plata en la moneda. R= 93.1%. de plata en la moneda.

7. Los fertilizantes son compuestos o mezclas que se usan con frecuencia como fuente de potasio, nitrógeno y fosforo para el terreno. Si un costal de fertilizante contiene KNO3 casi puro, ¿Qué porcentaje de los tres elementos importantes debe mencionar la etiqueta? R= 38.67% K, 13.86% N, 0% P.

8. El bronce es una aleación de cobre y estaño . Se hizo reaccionar una muestra de 0.6554 g de cierto bronce con acido Nitrico y se elimino el estaño. Despues e lamnejo adecuado de la disolución y de una titulación con tiosulfato de sodio, resulto que contenía 8.351 milimoles de cobre. 
Calcule los procentajes de cobre y estaño en este bronce. R= 80.97% Cu, 19.03% de Sn.

9. Una pepita de oro y cuarzo pesa 100g y tiene una densidad de 6.4 g/cm3. La densidad del oro es 19.3g/cm3 y la del cuarzo es 2.65 g/cm3 . Calcule el peso de oro en la pepita. R= 68 g de oro.

10. Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H resulto tener una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su formula molecular? R= C6H6.

# ÁTOMO-GRAMO

1: Se tiene una muestra de 200 gramos de Calcio (Ca). ¿cuántos atomos- gramo contiene?. Dato P.A. (Ca) = 40 gr.
Solución: 5 at-g

2 .Cuantos gramos de HNO3 existen en 2.75 at-gr del mismo compuesto?
Solución : 173.25 gr.

3 .Se tiene una muestra de 156 gramos de Cromo (Cr). ¿cuántos atomos gramo contiene?.
Dato P.A. (Cr) = 52 gr.
Solución: 3 at-g

4. En 2.5 at-gr de Mg(OH)2 cuantos gramos pesa dicha base ?
Solución: 145 gr. de Mg(OH)2

5.Se tiene una muestra de 151 gramos de Fósforo (P). ¿cuántos atomos gramo contiene ?
Dato P.A. (P) = 31 gr.
Solución: 4.87 at-g

6. Cuantos gramos de Sodio ( Na ) , se necesitan en una muestra de 2.4 at-gr de arena ?
Solución: 55.2 gr. de Na

7. Hay 5.7 at-gr de H2SO4 a cuantos gramos del Acido corresponden ?
Solución: 558.6 gr. de H2SO4


EJERCICIOS DE MOLES
1. Cuantas moles de hierro hay en 25 g de Hierro (Fe)?R= 0.448 mol de Fe

2. Cuantos moles son 100 gr. de BaCl2R= 0.48 moles de BaCl2

3. Cual es la masa de 0.252 mol de cobre (Cu)?R= 16 g de Cu.

4. Calcule la masa en gramos en estas unidades:a) 0.00844 mol de NiSO4b) 0.725 mol de Bi2S3R=1.31 g de NiSO4R= 373 g de Bi2S3

5. El Zin (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar laton (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. Cuantos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?R= 23.3 g de Zn

6. Cuantos moles existen en 2.57 gr. de Na2CO3 ?R= 0.024 moles

7. Cuantos gramos de Oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?R= 3,014.1 g