EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGANICA

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Cantidad de sustancia

INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORAQUÍMICA BÁSICA

EJERCICIOS DE: FE , FM Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL (%)

1. Una muestra de 15.00 g de una sal hidratada ,Na2SO4. xH2O, contiene 7.05 g. de agua. Determine la formula de empírica la sal. 
R= Na2SO4. 7H2O.

2. Se calienta en el aire una muestra de 2500 g. de Uranio. El oxido resultante pesó 2949 g. Determine la formula empírica del oxido. R= U3O8.

3. se sometió a combustión una muestra de 1.367g de un compuesto organico en una corriente de oxigeno seco y se obtuvieron 3.002 g de CO2 y 1.640 g de H2O. si el compuesto original solo contenía carbono, hidrogeno y oxigeno, ¿Cuál es su formula empirica? R= C3H8O.

4. una cinta de cobre que pesa 3.178 g se calienta fuertemente en una corriente de oxigeno, hasta que toda ella se convierte en 3.978 g del compuesto negro de cobre y oxigeno . ¿ cual es la composición porcentual de cobre y oxigeno en este compuesto? R= 79.9 % Cu , 20.1% O.

5. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en el carbonato de potasio , cuya formula es K2CO3. R= 56.58% K, 8.69% C, 34.73% O.

6. Una moneda de plata pesa 5.82 g y se disuelve en acido Nitrico . Cuando se agrega cloruro de sodio a la disolución , precipita toda la plata como AgCl . El precipitado de AgCl pesa 7.20 g. Determine el porcentaje de plata en la moneda. R= 93.1%. de plata en la moneda.

7. Los fertilizantes son compuestos o mezclas que se usan con frecuencia como fuente de potasio, nitrógeno y fosforo para el terreno. Si un costal de fertilizante contiene KNO3 casi puro, ¿Qué porcentaje de los tres elementos importantes debe mencionar la etiqueta? R= 38.67% K, 13.86% N, 0% P.

8. El bronce es una aleación de cobre y estaño . Se hizo reaccionar una muestra de 0.6554 g de cierto bronce con acido Nitrico y se elimino el estaño. Despues e lamnejo adecuado de la disolución y de una titulación con tiosulfato de sodio, resulto que contenía 8.351 milimoles de cobre. 
Calcule los procentajes de cobre y estaño en este bronce. R= 80.97% Cu, 19.03% de Sn.

9. Una pepita de oro y cuarzo pesa 100g y tiene una densidad de 6.4 g/cm3. La densidad del oro es 19.3g/cm3 y la del cuarzo es 2.65 g/cm3 . Calcule el peso de oro en la pepita. R= 68 g de oro.

10. Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H resulto tener una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su formula molecular? R= C6H6.

# ÁTOMO-GRAMO

1: Se tiene una muestra de 200 gramos de Calcio (Ca). ¿cuántos atomos- gramo contiene?. Dato P.A. (Ca) = 40 gr.
Solución: 5 at-g

2 .Cuantos gramos de HNO3 existen en 2.75 at-gr del mismo compuesto?
Solución : 173.25 gr.

3 .Se tiene una muestra de 156 gramos de Cromo (Cr). ¿cuántos atomos gramo contiene?.
Dato P.A. (Cr) = 52 gr.
Solución: 3 at-g

4. En 2.5 at-gr de Mg(OH)2 cuantos gramos pesa dicha base ?
Solución: 145 gr. de Mg(OH)2

5.Se tiene una muestra de 151 gramos de Fósforo (P). ¿cuántos atomos gramo contiene ?
Dato P.A. (P) = 31 gr.
Solución: 4.87 at-g

6. Cuantos gramos de Sodio ( Na ) , se necesitan en una muestra de 2.4 at-gr de arena ?
Solución: 55.2 gr. de Na

7. Hay 5.7 at-gr de H2SO4 a cuantos gramos del Acido corresponden ?
Solución: 558.6 gr. de H2SO4


EJERCICIOS DE MOLES
1. Cuantas moles de hierro hay en 25 g de Hierro (Fe)?R= 0.448 mol de Fe

2. Cuantos moles son 100 gr. de BaCl2R= 0.48 moles de BaCl2

3. Cual es la masa de 0.252 mol de cobre (Cu)?R= 16 g de Cu.

4. Calcule la masa en gramos en estas unidades:a) 0.00844 mol de NiSO4b) 0.725 mol de Bi2S3R=1.31 g de NiSO4R= 373 g de Bi2S3

5. El Zin (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar laton (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. Cuantos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?R= 23.3 g de Zn

6. Cuantos moles existen en 2.57 gr. de Na2CO3 ?R= 0.024 moles

7. Cuantos gramos de Oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?R= 3,014.1 g

Reaccione Quimicas

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

 ECUACIONES QUÍMICAS

    Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. 

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

PASOS PARA ESCRIBIR ECUACIONES QUIMICAS

Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos:

Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
2. Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.
3. Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula () colocada sobre la flecha () indica que se suministra calor a la reacción.
4. Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias (por ejemplo, 2 H₂O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica número alguno, se sobrentiende que se trata de una unidad fórmula.
5. El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las sustancias en solución acuosa.
6. Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
7. Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados.
8. Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H₂O, se duplica el número de átomos de hidrógeno y oxígeno, pero cuando se escribe un 2 delante del Al sólo cambia el número de átomos de Al.
9. Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO₄^-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.

Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique.

 MÉTODO ALGEBRAICO

REGLAS GENERALES :

1. Dada la ecuación, nombrar cada termino con una literal.
2. Hacer un listado de elementos de cada lado de la ecuación.
3. A cada elemento darle nombre de la literal correspondiente convirtiendo su subindice en coeficiente ( si el elemento se repite indicar con una suma).
4. Igualar miembro a miembro y establecer ecuaciones.
5. Dar un valor a cualquier literal (debe ser entre 1 a 4 ).
6. Resolver el sistema de ecuaciones.
7. Si los valores obtenidos son fraccionarios multiplicar todos por un numero igual al mayor denominador.
8. Simplificar o factorizar los coeficientes en caso de que se pueda hacerlo.

EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR MÉTODO ALGEBRAICO:

TABLA PERIODICA

PROPIEDADES DE LA MATERIA